X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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X |
X原子的L层电子数是K层电子数的2倍 |
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Y |
Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
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Z |
Z存在质量数为23，中子数为12的原子核 |
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W |
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其原子最外层有 个电子。
（2）X的活泼性比Y的 (填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式)。
（3）写出Z2Y2的电子式 ，XY2的结构式 。
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式 。
将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是
A．15 B．28 C．30 D．36
含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量 CO2，充分反应后，将溶液在一定条件下进行蒸干，得到晶体物质。其质量m 与通入气体体积V(CO2)的关系如图。如下说法正确的是
A．晶体物质：a点是NaOH；b点是Na2CO3 ；c点是NaHCO3
B．a→b 和 b→c 两段过程得到的晶体，含有相同的晶体物质
C．整个过程中的溶液，一定存在恒等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
D．若通入V2=1．344 L (标况) 气体，则m2=13．12 g
能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是
A．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+ +2OH— +2H+ +SO42—→BaSO4↓+ 2H2O
B．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+ + OH—+ H++ SO42—→BaSO4↓+ H2O
C．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2+ + 4OH—+ Al3++ 2SO42—→2BaSO4↓+ AlO2—
D．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+ + 6OH—+ 2Al3++ 3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：
3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
C．若生成1 mol HNO3，则转移2NA个电子
D．每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋可能存在 B．该溶液中含CO32 －离子的浓度为0．２mol/L
C．Cl－一定不存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
