Question

化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空

（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如图所示装置及下表中试剂，过一段时间

实验编号	①中的物质	②中的物质
1	淀粉碘化钾溶液	浓硝酸
2	酚酞溶液	浓硫酸
3	氯化铝溶液	浓氨水
4	湿润的红纸	饱和氯水

实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是      ，          ，         ，       ，

（2）用下图装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)

（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

①若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是       (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是        ．收集干燥的NH₃，收集装置应选择(填装置序号)        ，理由是           ．

②向浓CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂气体可制纳米级（粒子直径在1—10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式        。

（4）下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置

实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________（填装置序号）

对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：

假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。

假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。

假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。

为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：

①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。

②将研钵中的样品露置在空气中两天。

③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。

④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。

（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)_____________。

（6）如果要验证③是否成立的实验方法是______________________

Answer

（1）变蓝、无明显现象、有白色（胶状）沉淀、变白（2分，写对2个现象给1分）

（2）NaNO3 、NaNO2  （1分,漏写不给分）

（3）①  ① ③  （1分，漏写不给分）  氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应（1分，漏写不给分） ⑤ ;导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气（1分，漏写不给分）

②Ca2++2NH3+CO2+H2O → CaCO3+NH4+   （1分，漏写不给分，沉淀符号是否写不扣分）

（4）使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应。  （1分）（Ⅱ）（Ⅲ）（1分，漏写不给分）

（5）2H2S+SO2→2H2O+3S↓（1分，漏写不给分）

（6）取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀（1分）

【解析】

试题分析：

（1）1:变蓝,因为硝酸挥发、把碘化钾溶液氧化成碘单质，使淀粉变蓝。

2：无明显现象: 浓硫酸不挥发，也不使酚酞溶液变色。

3：有白色（胶状）沉淀，氨水挥发，且和氯化铝溶液生成白色（胶状）沉淀。

4：变白，饱和氯水挥发出氯气，使湿润的红纸变白。

（2）硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和生成硝酸钠，另外铜与浓硝酸，能产生二氧化氮，二氧化氮与氢氧化钠反应，可生成硝酸钠和亚硝酸钠。

（3）与NaAlO2反应生成Al(OH)3的气体是CO2 ；NaAlO2 +4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 所以AlCl3溶液中混有NaCl杂质。

（4）①  ① ③  排液体体积等于氨气体积，用量筒测液体体积。该液体满足：氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应。⑤;因为导管较长，棉花可防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气。

②Ca2++2NH3+CO2+H2O = CaCO3+2NH4+   CaCO3为胶体。

（5）由于重力作用，使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应。  （Ⅱ）（Ⅲ）都有长导管，可防倒吸。

（6）“取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，”排除Ag+  和SO32-的干扰，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含SO42-。

考点：本题以化学实验为基础，考查元素及其化合物和实验设计、探究等知识。