某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是
A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁烯
C．2，3－二甲基－1－丙烯 D．2－甲基－1，3－丁二烯
实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是
A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−
B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−
C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−
D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−
短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是
A．X与Y可能位于同一周期或相邻周期
B．X与Y可能位于同一主族或相邻主族
C．X与Y可能形成离子晶体XY
D．X与Y可能形成原子晶体YX2
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 。
（2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为 。
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是 。
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 （最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
|
实验序号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
|
加入钢样粉末的质量（g） |
2．812 |
5．624 |
8．436 |
|
生成气体的体积（L）（标准状况） |
1．120 |
2．240 |
2．800 |
则该硫酸溶液的物质的量浓度为 。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为 g (保留3位小数)
5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：
已知：
（1）5—氨基酮戊酸盐中非含氧官能团的名称是 。
（2）C→D的反应类型为 。
（3）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一种环境的氢原子，则A的结构简式为 。
（4）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式 。
（5）写出D→E反应的化学方程式 。
（6）已知，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、
为原料合成 
单体的第一步的合成路线和最后一步的化学方程式（无机试剂任选）。
①第一步的合成路线：
②最后一步的化学方程式：
已知：－CHO+(C6H5)3P=CH－R －CH=CH－R + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子团，W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH，其合成方法如下：
其中，
分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。
X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。
请回答下列问题：
（1）W能发生反应的类型有 。（填写字母编号）
A．取代反应 B． 水解反应 C． 氧化反应 D．加成反应
（2）写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式： 。
（3）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式
（4）写出第②步反应的化学方程式： 。
