已知反应：3I－(aq)+S2O82－(aq) 
I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q
（1）写出反应的平衡常数表达式：K= 。
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q 0（填>、<、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是 曲线。
（3）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。下表是在20℃进行实验时所记录的数据
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实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
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c(I－)/mol·L－1 |
0．040 |
0．080 |
0．080 |
0．160 |
0．160 |
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c(S2O82－)/mol·L－1 |
0．040 |
0．040 |
0．080 |
0．080 |
0．040 |
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t/s |
88 |
44 |
22 |
11 |
t1 |
从表中数据分析，该实验的目的是 ；
表中显色时间t1= s；最终得出的结论是 。
硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平）
（1）该反应中发生还原反应的过程是_______→________。
（2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；现有1mol NH4NO3分解，生成的氧化产物的物质的量是 mol。
Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________（选填字母编号）。
a．m＝1 b．n＝2 c．p＝3 d．q＝4
（4）若反应过程中共转移3．01×1023个电子，则反应可产生气体的体积为_____（标准状况）。
已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______；四种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3可构成分子A，A的电子式为________；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12．5 %，且该分子结构中只有单键。则B的结构式为____________。若64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2 ~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是__________（选填字母编号）。
a．—99．7 kJ b．—29．7 kJ c．+20．6 kJ d．+241．8 kJ
已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0．80，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是
A．0．13 B．0．15 C．0．22 D．0．26
向1．00 L 0．3mol / L的NaOH溶液中缓慢通入0．2 mol CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是
A．c(OH－) > c(HCO3－)
B．c(HCO3－) > c(CO32－)
C．c(Na+) = 2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)
下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是
A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
