那格列奈是一种新型的餐时血糖调节剂，适用于Ⅱ型糖尿病。其合成路线如下：
已知：
（1）有机物A蒸气密度是相同状态下氢气密度的74倍，A分子中碳元素的质量分数是氢元素质量分数的10倍，A的1个分子中含有1个氧原子， A中含氧官能团的名称为 ；A的分子式为 。
（2）已知A的结构满足以下条件：① 含有苯环，苯环上有两个取代基；
② 苯环上的一溴取代物只有两种；
③ 取代基上有三种不同的氢原子。
写出A的结构简式：
（3）写出流程中制取D的化学方程式：
（4）由F制取那格列奈的反应类型是 。
（5）1 mol B与3 mol H2加成得到C，写出C和E制取F的化学方程式:
（6）物质B分子的取代基上一个氢原子被1个溴原子取代后，再消去1个HBr得到有机物G，下列关于G的说法正确的是 （选填字母编号）。
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．分子中有7种不同的氢原子
c．能与碳酸氢钠反应放出气体 d．B经上述过程可以得到两种同分异构体
二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线如下：
过程Ⅰ Br2 条件Ⅱ 反应Ⅲ
（1）过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为 ；从物质B到物质C的反应条件Ⅱ是 ，该反应属于 （填写反应类型）；物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，写出B可能生成E的化学方程式 。
（2）写出上述合成路线中的物质A、B、C的结构简式：
A ；B ；C
（3）反应Ⅲ的化学方程式为： 。
某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的 （选填字母编号）。
（3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28．8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：
试剂a的化学式是 ，试剂b的化学式是 ；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) 。
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：
；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是
。
（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为 。
食用加碘盐的生产流程如下：
（1）检验母液中是否含有SO42－离子的方法是 。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有： 、 、 。
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0．001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为______mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品 （选填“合格”或“不合格”）。
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是 。
（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；② 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：
① ；
② 。
已知反应：3I－(aq)+S2O82－(aq) 
I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q
（1）写出反应的平衡常数表达式：K= 。
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q 0（填>、<、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是 曲线。
（3）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。下表是在20℃进行实验时所记录的数据
|
实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
c(I－)/mol·L－1 |
0．040 |
0．080 |
0．080 |
0．160 |
0．160 |
|
c(S2O82－)/mol·L－1 |
0．040 |
0．040 |
0．080 |
0．080 |
0．040 |
|
t/s |
88 |
44 |
22 |
11 |
t1 |
从表中数据分析，该实验的目的是 ；
表中显色时间t1= s；最终得出的结论是 。
硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平）
（1）该反应中发生还原反应的过程是_______→________。
（2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；现有1mol NH4NO3分解，生成的氧化产物的物质的量是 mol。
Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________（选填字母编号）。
a．m＝1 b．n＝2 c．p＝3 d．q＝4
（4）若反应过程中共转移3．01×1023个电子，则反应可产生气体的体积为_____（标准状况）。
