某草酸盐晶体KxFey(C2O4)z•wH2O中铁为+3价,草酸根为-2价,且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验:
① 取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重,所得固体的化学式和质量如下表:
|
120℃ |
300℃ |
480℃ |
化学式 |
KxFey(C2O4)z |
KxFeyO(C2O4)z-1 |
KxFeyO2(C2O4)z-2 |
质量 |
4.370g |
3.650g |
2.930 g |
加热到300℃以上时,还生成了一种不常见的碳的氧化物气体(用R表示);
② 另取4.910g晶体,经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重,铁元素全部转化为Fe2O3,质量为0.800g。
(1)计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为 (保留三位小数);
(2)R的化学式为 ;
(3)草酸盐晶体的摩尔质量为 ;
(4)试通过计算,确定草酸盐晶体的化学式。
那格列奈是一种新型的餐时血糖调节剂,适用于Ⅱ型糖尿病。其合成路线如下:
已知:
(1)有机物A蒸气密度是相同状态下氢气密度的74倍,A分子中碳元素的质量分数是氢元素质量分数的10倍,A的1个分子中含有1个氧原子, A中含氧官能团的名称为 ;A的分子式为 。
(2)已知A的结构满足以下条件:① 含有苯环,苯环上有两个取代基;
② 苯环上的一溴取代物只有两种;
③ 取代基上有三种不同的氢原子。
写出A的结构简式:
(3)写出流程中制取D的化学方程式:
(4)由F制取那格列奈的反应类型是 。
(5)1 mol B与3 mol H2加成得到C,写出C和E制取F的化学方程式:
(6)物质B分子的取代基上一个氢原子被1个溴原子取代后,再消去1个HBr得到有机物G,下列关于G的说法正确的是 (选填字母编号)。
a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.分子中有7种不同的氢原子
c.能与碳酸氢钠反应放出气体 d.B经上述过程可以得到两种同分异构体
二甘醇又称乙二醇醚,分子式为C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH),二甘醇是一种重要的化工原料,可以制取酸、酯、胺等,用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线如下:
过程Ⅰ Br2 条件Ⅱ 反应Ⅲ
(1)过程Ⅰ是石油加工中常用步骤,其名称为 ;从物质B到物质C的反应条件Ⅱ是 ,该反应属于 (填写反应类型);物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E,E可用于金属的切割,写出B可能生成E的化学方程式 。
(2)写出上述合成路线中的物质A、B、C的结构简式:
A ;B ;C
(3)反应Ⅲ的化学方程式为: 。
某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验,并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
(1)装置B中发生反应的化学方程式是 。
(2)虚线框图C的气体收集装置是下图中的 (选填字母编号)。
(3)反应停止,待B管冷却后,称量,得到固体质量为28.8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应,并进行如下实验:
试剂a的化学式是 ,试剂b的化学式是 ;加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) 。
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;假设2:
;为了对所提出的假设2进行验证,实验方案是
。
(5)根据所给数据,可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为 。
食用加碘盐的生产流程如下:
(1)检验母液中是否含有SO42-离子的方法是 。
(2)过滤时,用到的玻璃仪器有: 、 、 。
(3)国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量(以碘计):出厂产品≥40mg/Kg;销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐,加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀,在100℃恒温烘干1 h,即得碘盐产品,该碘盐的含碘量约为______mg/Kg(保留一位小数),是否为合格产品 (选填“合格”或“不合格”)。
(4)检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下:6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-,检验时,除需用KCNS外,还需要使用的一种试剂是 。
(5)使用碘盐时,要防止高温,是因为:① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体,剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成;② 碘盐在热水中,也会反应生成两种单质,其中一种是无色气体,在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式:
① ;
② 。
已知反应:3I-(aq)+S2O82-(aq) I3-(aq)+2SO42-(aq)+Q
(1)写出反应的平衡常数表达式:K= 。
(2)如图表示反应过程中有关物质的能量,则反应过程中的Q 0(填>、<、=);(I)、(II)两曲线中,使用催化剂的是 曲线。
(3)反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。下表是在20℃进行实验时所记录的数据
实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
c(I-)/mol·L-1 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.160 |
c(S2O82-)/mol·L-1 |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.040 |
t/s |
88 |
44 |
22 |
11 |
t1 |
从表中数据分析,该实验的目的是 ;
表中显色时间t1= s;最终得出的结论是 。