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已知:①不饱和碳上的氢可与1,3-丁二烯发生1,4加成。如: ② 聚-3-羟基丁...

已知:①不饱和碳上的氢可与1,3-丁二烯发生1,4加成。如:满分5 manfen5.com

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聚-3-羟基丁酸酯(PHB),可用于制造可降解塑料等,它由3-羟基丁酸[CH3CH(OH)CH2COOH]分子聚合而成。合成聚-3-羟基丁酸酯的途径很多,其中有一种途径的副产物少、污染小、原子利用率高,其合成路线如下:

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试回答下列问题:

(1)下列关于CH2=CH—CH=CH2的叙述中,正确的是(   )

A.CH2=CH—CH=CH2可以通过加聚反应合成天然橡胶

B.CH2=CH—CH=CH2中的原子可能在同一平面上

C.CH2=CH—CH=CH2可以一步合成满分5 manfen5.com

D.CH2=CH—CH=CH2能与溴水、酸性高锰酸钾发生加成反应而使之褪色

(2)上述转化过程中属于加成反应的是_______________(填序号)。

(3)反应②符合绿色化学思想(原料中碳原子100%转化成产物,不产生副产物),则A的结构简式为_______________________________。

(4)写出反应④的化学方程式____________________________________________________。

(5)写出两种能发生银镜反应,且能与氢氧化钠溶液发生水解反应的C的同分异构体的结构简式。_________________、_________________。

(6)为研究物质的芳香性,可将CH ≡ C—CH3三聚得到苯的同系物,写出产物可能的结构简式。 

______________________________________________________。

 

(1)BC (2分)           (2)①、③ (2分)         (3)  (2分)     (4)  (2分) (5)(2分) (6)、 (2分) 【解析】 试题分析: (1)A天然橡胶是由2-甲基-1,3-丁二烯加聚而成,错误;B连接在双键上,碳原子共面,正确;C正确。D与溴水发生加成反应,与酸性高锰酸钾发生氧化反应。 (5)含醛基和酯基官能团。 考点:本题以有机推断为基础,考查有机化合物的性质和同分异构体等知识。
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考点分析:
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化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过下图所示的路线合成:

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(1)A中含有的官能团名称为         ,C转化为D的反应类型是                 

(2)1mol E最多可与         mol H2反应;写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式:                                       

(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式                         

A.能够发生银镜反应,也能发生水解反应

B.分子内只含四种不同化学环境氢原子

C.能与FeCl3溶液发生显色反应

(4)若将D与过量NaOH溶液加热充分反应后再蒸干、灼烧,最后容器中残留的固体物质为              

 

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某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度,提出了各自的设计方案。(忽略锌镀层的氧化)甲同学的方案:先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量计算出锌的质量,然后再由锌的密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。

(1)甲同学的方案是否可行,说出理由:                                                      

乙同学的方案:通过查阅资料,知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应,于是设计了如下方案:

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(2)配制5%的盐酸1 L (满分5 manfen5.comg/cm3 ),需取用36.5% (满分5 manfen5.comg/cm3 )的盐酸          mL

(保留一位小数)。

(3)若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g,最后称得灼烧后固体的质量为40.000g,镀锌铁皮的长5.00cm,宽5.00cm,锌的密度为7.14g/cm3,则锌层的厚度为           cm。丙同学的方案:通过如图所示装置,测量镀锌铁皮与稀H2SO4反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。

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(4)实验所用称量仪器为                     

(5)若改用浓盐酸,则测出锌的厚度会               (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。

(6)实验后,将乙同学和丙同学的结果进行比较,发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大,你认为谁的方案更加可靠呢?        理由是:                                     

 

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某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:

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(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式:                                                  

(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,途径②中通入的某气体(固态时可用于人工降雨),写出该气体的电子式      。你认为较合理的途径是     (填①或②),理由是:                          

(3)滤液E若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com外,还可能存在            (用离子符号表示),检测该离子的方法是                               

(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是:                                                          

(5)途径④发生的反应的化学方程式为:                                                       

(6)实验室从CuSO4溶液制取胆矾,操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、           、自然干燥。

 

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(甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料,它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:

CO(g)满分5 manfen5.com2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)满分5 manfen5.comQ

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(   )

A.混合气体的密度不变

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)由表中数据判断Q         0 (填“>”、“满分5 manfen5.com”或“<”),要提高CO转化率,可采取的措施

是(   )

A.加入催化剂       B.充入CO       C.充入H2      D.升温

(3)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c满分5 manfen5.commol/L,则以CH3OH表示的反应速率v满分5 manfen5.com            mol /(L·min),

CO的转化率为               

(4)原料CO和H2可以由C和H2O反应制取,涉及的反应方程式如下:

C(s)满分5 manfen5.comCO2(g) 满分5 manfen5.com2CO(g)               平衡常数K1

C(s)满分5 manfen5.comH2O(g) 满分5 manfen5.comCO(g)满分5 manfen5.comH2(g)          平衡常数K2

CO(g)满分5 manfen5.comH2O(g) 满分5 manfen5.comH2(g)满分5 manfen5.comCO2(g)        平衡常数K3

则K1、K2 、K3之间的关系是:                       

 

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为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示:

①3Fe满分5 manfen5.comNaNO2满分5 manfen5.com5NaOH → 3Na2FeO2满分5 manfen5.comH2O满分5 manfen5.comNH3

      Na2FeO2满分5 manfen5.com        NaNO2满分5 manfen5.com        H2O →        Na2Fe2O4满分5 manfen5.com       NH3满分5 manfen5.com       NaOH

③Na2FeO2满分5 manfen5.comNa2Fe2O4满分5 manfen5.com2H2O满分5 manfen5.comFe3O4满分5 manfen5.com4NaOH

(1)配平化学方程式②。

(2)上述反应①中还原剂为      ,被还原的是          。若有1mol Na2FeO2生成,则反应中有         mol电子转移。

(3)关于形成“发蓝”的过程,下列说法正确的是…………………………………………(   )

A.该生产过程不会产生污染                             B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C.反应①②③均是氧化还原反应                        D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2

(4)当NaOH溶液浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是:                                 

 

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