现有两份铵盐样品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出。（此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图。分析该图像，并回答下列问题：
（1）写出ab段涉及的离子方程式： 。
（2）c点对应的数值是 ；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为 。乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。测定结果如下表：
|
实验编号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
Ⅳ |
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铵盐的质量（g） |
9.88 |
19.76 |
29.64 |
49.40 |
|
浓硫酸增加的质量（g） |
m |
m |
1.36 |
0 |
分析该表，并回答下列问题：
（3）①分析实验数据可知，实验编号为 的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离
子完全转化成气体；m的值为 。
②计算样品B中氮元素的质量分数。（用小数表示，保留两位小数）
（1）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x(g)，浓硫酸增重的质量为y(g)。求：当x在不同范围时y与x的函数关系。
已知：①不饱和碳上的氢可与1，3-丁二烯发生1，4加成。如：
②
聚-3-羟基丁酸酯（PHB），可用于制造可降解塑料等，它由3-羟基丁酸[CH3CH(OH)CH2COOH]分子聚合而成。合成聚-3-羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产物少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）下列关于CH2=CH—CH=CH2的叙述中，正确的是（ ）
A．CH2=CH—CH=CH2可以通过加聚反应合成天然橡胶
B．CH2=CH—CH=CH2中的原子可能在同一平面上
C．CH2=CH—CH=CH2可以一步合成
D．CH2=CH—CH=CH2能与溴水、酸性高锰酸钾发生加成反应而使之褪色
（2）上述转化过程中属于加成反应的是_______________（填序号）。
（3）反应②符合绿色化学思想(原料中碳原子100%转化成产物，不产生副产物)，则A的结构简式为_______________________________。
（4）写出反应④的化学方程式____________________________________________________。
（5）写出两种能发生银镜反应，且能与氢氧化钠溶液发生水解反应的C的同分异构体的结构简式。_________________、_________________。
（6）为研究物质的芳香性，可将CH ≡ C—CH3三聚得到苯的同系物，写出产物可能的结构简式。
______________________________________________________。
化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
（1）A中含有的官能团名称为 ，C转化为D的反应类型是 。
（2）1mol E最多可与 mol H2反应；写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式： 。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。
A．能够发生银镜反应，也能发生水解反应
B．分子内只含四种不同化学环境氢原子
C．能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）若将D与过量NaOH溶液加热充分反应后再蒸干、灼烧，最后容器中残留的固体物质为 。
某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。
（1）甲同学的方案是否可行，说出理由： 。
乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：
（2）配制5%的盐酸1 L (
g/cm3
)，需取用36.5% (
g/cm3
)的盐酸
mL
（保留一位小数）。
（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为 cm。丙同学的方案：通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H2SO4反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。
（4）实验所用称量仪器为 。
（5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
（6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？ 理由是： 。
某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式： 。
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式 。你认为较合理的途径是 （填①或②），理由是： 。
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了
和
外，还可能存在
（用离子符号表示），检测该离子的方法是
。
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是： 、 。
（5）途径④发生的反应的化学方程式为： 。
（6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、 、自然干燥。
（甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)
2H2(g)
CH3OH(g)Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
|
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（ ）
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）由表中数据判断Q
0 （填“＞”、“
”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施
是（ ）
A．加入催化剂 B．充入CO C．充入H2 D．升温
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c
mol／L，则以CH3OH表示的反应速率v
mol /(L·min)，
CO的转化率为 。
（4）原料CO和H2可以由C和H2O反应制取，涉及的反应方程式如下：
C(s)CO2(g)
2CO(g)
平衡常数K1
C(s)H2O(g)
CO(g)H2(g)
平衡常数K2
CO(g)H2O(g)
H2(g)CO2(g)
平衡常数K3
则K1、K2 、K3之间的关系是： 。
