Question

硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃(aq)+H₂O(l)  [B(OH)₄] ^–（aq）+H⁺(aq)。

化学式	电离常数(298K)
硼酸	K＝5.7×10^-10
碳酸	Ki1=4.4×10^-7 Ki2=4.7×10^-11
醋酸	K＝1.75×10^-5

下列说法一定正确的是

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

Answer

D

【解析】

试题分析：根据电离平衡常数可以确定酸性，CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO3-，A、该可以发生，但生成的是碳酸氢钠，错误；B、少量的醋酸，生产碳酸氢钠，错误；C、酸性越强，pH越小，错误；D、越弱越水解，故碳酸钠水解程度大，碱性强，pH大，正确。

考点：电解质溶液，弱电解质的电离和盐类的水解