Question

常温下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10^-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H⁺ ) ＝ 1×10^-9 mol/L

B．0.1 mol/L 氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：

c(NH₄⁺ ) + c(H⁺ ) ＝ c(Cl^- ) + c(OH^-)

C．0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：

c(NH₄⁺ ) + c(NH₃) + c(NH₃·H₂O) ＝ 2c(SO₄^2-)

D．浓度均为0.1 mol/L 的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH₄⁺ )＞ c (NH₃·H₂O) ＞ c(Cl^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺ )

Answer

AD

【解析】

试题分析：A、＝1×10-8，Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=10-11mol/L，错误；B、电荷守恒，正确；C、物料守恒，正确；D、溶液呈碱性，说明电离大于水解，c(NH3·H2O)<0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，故错误。

考点：电解质溶液，离子浓度大小比较。