化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ
化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:
（1）a的结构简式是______________________，②步的反应类型是_______________。
（2）化合物I的一种同分异构体是天然橡胶的单体，用系统命名法命名该单体___________。
（3）化合物Ⅰ与II反应还可能得到III的一种同分异构体，该物质的结构简式为__________。
（4）欲检验化合物Ⅲ中的碳碳双键，正确的试剂是_______________________。
下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：
（1）揭示实验原理
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。
②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。
（2）反应温度确定：
合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：
实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
（3）实验装置的比较：
利用如图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是__________________________。
（4）酯层厚度的标示：
为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是____________________________。
海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
（1）操作A是_________________(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？________
a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。
（4）上图中虚线框内流程的主要作用是_______________________；与之目的相同的流程在上图中还有几处，试指出其中一处________________________。
（5）将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是_____________，用化学方程式表示该物质的某种用途______________________________________。
甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3
+ H2O 
HCOOH
+ CH3OH – Q（Q>0）
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
|
组分 |
物质的量/mol |
|
HCOOCH3 |
1.00 |
|
H2O |
1.99 |
|
HCOOH |
0.01 |
|
CH3OH |
0.52 |
（1）上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。
（2）计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。
（3）依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因： 。
（4）其他条件不变，提高温度为T2，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
① 向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。② 继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③ 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
（1）写出实验①反应的离子方程式：______________________________________。
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
（3）向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是____________________________。
（4）若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn(NO3)2 为________mol。
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示， x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：
|
元素符号 |
Li |
Be |
B |
C |
O |
F |
Na |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
|
x值 |
0.98 |
1.57 |
2.04 |
2.55 |
3.44 |
3.98 |
0.93 |
1.61 |
1.90 |
2.19 |
2.58 |
3.16 |
（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。
