Question

20℃时向20mL 0.1mol·L^－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是

  

A．a点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．b点：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)

C．c点：c(H⁺) = c(CH₃COOH) + c(OH^－)

D．d点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Answer

CD

【解析】

试题分析：A．a点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液呈电中性，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故A正确； B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，应有c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），故B正确； C．c点时，溶液呈碱性，应有c（H+）＜c（OH-），故C错误； D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性，由于CH3COO-存在微弱的水解，则有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故D错误．故选CD．

考点：本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等．