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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂...

过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后,按图-1流程可获得过碳酸钠产品。

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完成下列填空:

(1)恒压滴液漏斗中支管的作用是             

(2)制备过碳酸钠的关键是                   

(3)不会使过碳酸钠失效的物质是_______(选填编号)。

a.Na2S    b.CH3COOH   c.NaHCO3  

过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数。

(4)完成实验步骤:

溶解 → 沉淀反应 →  ________ → ________ → ________ → ________ 。

(5)写出沉淀反应的离子方程式________________________________________。    

(6)需要直接测定的物理量有:________________________________(用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为:________________。

 

(1)使液体顺利流下(1分) (2)控制反应温度(1分) (3)C(2分) (4)过滤、洗涤、干燥、称量(0.5分×4) (5)Ba2+ + CO32-→ BaCO3↓(2分) 或其他正确答案,但必须与42的最后一空答案匹配。 (6)样品的质量m1g、沉淀的质量m2g (1分×2),   (2分) 【解析】 试题分析:(1)恒压滴液漏斗中支管连接了上下两端使液体上下气压相等,在重力作用下以漏斗中的液体能顺利流下。 (2)由于过氧化氢的稳定性受温度影响大,升温易分解,所以是控制好反应温度是关键。 (3)a.Na2S会和过氢化氢发生氧化还原反应, b.CH3COOH 会和碳酸钠发生反应,只有  c.NaHCO3 不会使其变质。 (4)采用重量法最终要测定固体的质量,所以整个实验过程是:溶解 → 沉淀反应 →过滤→洗涤→干燥→称量。 (5)加入了钡离子,最终生成了碳酸钡沉淀,故反应方程为Ba2+ + CO32-→ BaCO3↓ (6)要求出过碳酸钠质量分数,需要知道样品的质量m1g和由碳酸钠生成碳酸钡沉淀的质量m2g,这样通过碳元素守恒可得质量分数为: 考点:考查了运用重量法测定样品组成的原理,同时又考查了离子方程式的书写和实验的操作过程。
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考点分析:
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某化学小组同学为了验证日常生活所用火柴头中的化学成分(含KClO3、MnO2、S等),设计了以下实验流程(见图-1): 

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试回答以下问题:

(1)燃着的火柴按图-2进行实验,若试管中能观察到                  的现象,则可证明火柴头中含有硫元素。图中针筒的作用是              

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(2)为了证明火柴头中含有氯元素,后续的实验步骤是                               

(3)有同学提出检验火柴头中KClO3的另一实验方案:

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试剂A为                ,加入NaNO2的目的是                           

(4)设计实验:简述验证滤渣D中含有MnO2的一个实验方案,并写出有关反应的化学方程式。                                                                                   

 

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研究NO2 、SO2 、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理:

6 NO2(g)+8NH3(g) 满分5 manfen5.com7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)。

完成下列填空:

(1)反应的平衡常数大,处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有           

(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行,能说明该反应已经达到平衡状态的是           

a.c(NO2):c(NH3) = 3:4                b.6v(NO2) = 7v(N2)

c.容器内气体总压强不再变化            d.容器内气体密度不再变化

(3)若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n,保持其它条件不变,缩小反应容器的体积后达到新的平衡,此时NO2和N2的浓度之比          m/n(填“>”、“=”或“<”)。

(4)某温度下,在一个容积为2升的反应容器内,上述反应2分钟后达到平衡,测得刚好有3mol电子发生转移,则在2分钟内NH3的平均反应速率为:

v(NH3) =                        

 

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实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答:

(1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                        

(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为              。生成0.1mol还原产物时转移电子                个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是                            

(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g,能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应),该产品中KMnO4的纯度为                    

 

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用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,反应如下:

3SiCl4 +2N2 +6H2满分5 manfen5.comSi3N4 +12HCl

完成下列填空:

(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于             晶体。有关氮化硅的上述反应中,原子最外层只有一个未成对电子的元素是         (填写元素符号);属于非极性分子的化合物的电子式是           

(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是           

a.比较两种元素的气态氢化物的沸点

b.比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小

c.比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少

d.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱

(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质,因为                          (简述理由),写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式:                                      

 

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取不同质量的镁铝合金分别与25 mL同浓度的稀硝酸反应,测量合金的质量与产生气体的体积(标准状况),列表如下:

实验编号

合金质量(mg)

气体体积(mL)

1

144

112

2

288

224

3

864

560

 

若第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0 mol/L NaOH(aq)充分反应,使固体质量不再发生变化。硝酸的浓度及至少需要NaOH(aq)的体积是

硝酸的浓度                                                          NaOH(aq)的体积

 A.                               B.                               C.                               D.

4.0 mol/L                       1.0 mol/L                       75 mL                            99 mL

 

 

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