Question

在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是

A．剩余的5.44g金属为铁               B．剩余5.44g 金属为铜 

C．共生成NO气体 0.03mol             D．8.08g金属中铁的质量分数为0.208

Answer

BD

【解析】

试题分析：每次均有金属剩余，说明反应后溶液中肯定没有Fe3+，肯定有Fe2+；

3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

  3      8          2

3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

3     8    2

第一次加入H+和NO3-均为：0.2L × 0.6mol/L = 0.12mol，而有金属剩余，知道反应后溶液中必然不含H+，而NO3-只有1/4被还原：0.12mol × 1/4 = 0.03mol。设溶解Cu为xmol，溶解Fe为ymol，则：xmol + ymol = 3/8 × 0.12mol；且 64g/mol × xmol + 56g/mol × ymol = 8.08g - 5.44g = 2.64g。解这个方程组，得：x = 0.015，y = 0.03。第二次又加入H+为：0.05L × 0.4mol/L × 2 = 0.04mol，从方程式看出又有0.01mol的NO3-进一步被还原。而如果金属全部消耗的是Fe，则金属必然减少：56g/mol × 3/8 × 0.04mol = 0.84g < 5.44g - 4.48g = 0.96g；而如果金属消耗的都是Cu，则金属减少：64g/mol × 3/8 × 0.02mol = 0.96g = 5.44g - 4.48g = 0.96g。说明消耗的只有Cu。则可知第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu。综合以上计算，可知原混合物中含Cu：0.015mol × 64g/mol + 5.44g = 6.4g，含Fe为：0.03mol × 56g/mol = 1.68g，原混合物中金属铁的质量分数为：1.68g ÷ 8.08g × 100% = 20.8%。共生成NO为：0.03mol + 0.01mol = 0.04mol。答案选B、D。

考点：考查化学方程式及相关计算。