Question

铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr₂O₇^2-离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下：

     Cr₂O₇^2- +     Fe₃O₄ +        H⁺ →     Cr³⁺ +      Fe³⁺ +      H₂O

配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。

（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)₃的离子方程式                                、

                                          。

（3）回收所得的Cr(OH)₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：

① Cr₂O₇^2- +6I^- + 14H⁺ →3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O  ② 2S₂O₃^2- + I₂→S₄O₆^2- + 2I^-

准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.1225g ，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为                     （保留四位有效数字）。

Answer

（1）

    （4分，其中配平：2分，标出电子转移方向：1分，数目：1分）

（2）Cr(OH)3+OH-→CrO2-+2H2O  （1分）

CrO2- + 2H2O + CO2→Cr(OH)3↓+HCO3-（1分）

（3）0.1000 mol/L（2分，有效数字有错或没有单位扣1分）。

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒和得失电子守恒不难写出相关化学方程式；

（2）根据反应物和产物，不难写出相关化学方程式：Cr(OH)3+OH-→CrO2-+2H2O ；CrO2- + 2H2O + CO2→Cr(OH)3↓+HCO3-；

（3）根据方程式得到：Cr2O72- -------3I2 ------6S2O32- ×6=0.025L×c（Na2S2O3），c（Na2S2O3）=0.1000 mol/L。

考点：考查化学方程式书写、化学方程式配平和相关计算。