衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）。
已知：（1）R-CH2-Cl + NaCN → R-CH2-CN + NaCl
（2）R-CH2-CN + NaOH + H2O → R-CH2-COONa + NH3
完成下列填空：
（1）A的结构简式是 ，M中官能团的名称是 。
（2）如果反应a不完全，可能生成的杂质是 （填写结构简式）。
（3）B→ C的化学方程式为 。
（4）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因：
。
某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：
回答下列问题：
（1）第①步参加反应的金属有 种。
（2）第②步加入H2O2是因为滤液1中含有 离子。使用H2O2的优点是 。
（3） 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是： 。
（4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的实验步骤：
①取滤渣2，加入足量的 ，充分反应后过滤；
②取滤液，加入足量的 （填写试剂的化学式），然后 （填写所需实验操作的名称）；
（3）用适量稀硫酸溶解；
（4）最后经过 （填写所需实验操作的名称），获得Al2(SO4)3·18H2O晶体。
（1）第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性杂质Na2SO4。为了用重量法测定CuSO4·5H2O的纯度，选用BaCl2(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量 。
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。
回答下列问题：
（1）制取SO2的合适试剂是 。
a．80%的H2SO4(aq) b．10%的H2SO4(aq)
c．Na2SO3(s) d．Na2SO3（aq）
（1）装置C中NaOH(aq)的作用是 。
（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。
（1）检验反应后B装置中生成物的方法是 。
（1）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是 。按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进： 。（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂。）
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g）
Si3N4(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）
完成下列填空：
（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) = ；该反应的平衡常数表达式为 。
（2）其它条件不变时仅增大压强，则 。
a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
b．K值增大，平衡向正反应方向移动
c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
d．K值不变，平衡向正反应方向移动
（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是 。
a．c(N2 ) : c(CO) = 1：3 b．3v(N2 ) = v(CO)
c．固体质量不再改变 d．气体密度不再改变
达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示。
若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是 ；图中t6时引起变化的原因可能是 。
由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是 。
铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
完成下列填空：
（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：
Cr2O72- + Fe3O4 + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O
配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。
（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式 、
。
（3）回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。
2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：
（1）关于14N与15N的正确说法是 ；
a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中 b、单质：14N2与15N2互为同位素
c、电子层结构：14N与15N完全相同 d、原子半径：14N小于15N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
（2）NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是 ；
a、H3O+ b、CH4 c、P4 d、NH3
分子中的键角：CH4 P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因：
。
（4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式 ；B原子核外的电子处在 个不同的能级上。
