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用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测...

用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是

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         ①中的物质         ②中的物质                 预测现象

A      浓氨水                 FeCl3溶液                    ②中有红褐色沉淀

B      浓氨水                 浓盐酸                         ③中有白烟

C      浓硝酸                 淀粉KI溶液                ②中溶液变为蓝色

D      饱和亚硫酸         蓝色石蕊试液            ②中溶液先变红色又褪色

 

D 【解析】 试题分析:A、浓氨水具有挥发性,氨气溶于水形成氨水,氨水与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,故A正确;B.浓氨和浓盐酸均具有挥发性,氯化氢和氨气相遇产生白烟氯化铵,故B正确;C、硝酸具有挥发性、强氧化性,可以将KI氧化为I2,I2遇淀粉变蓝色,故C正确;D、饱和亚硫酸不稳定,易分解产生二氧化硫,二氧化硫不能漂白指示剂,所以②中溶液只变红而不褪色,故D错误,答案选D。 考点:考查氨水、硝酸、SO2的性质以及实验现象判断等
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考点分析:
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一种新的储氢方法,其原理是NaHCO3+ H2满分5 manfen5.comHCOONa+ H2O。下列叙述正确的是

A.储氢、释氢的过程均无能量变化

B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C.储氢过程中NaHCO3被氧化

D.释氢过程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

 

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铁氧体是一类磁性材料,通式为MO· xFe2O3(M为二价金属离子)。

根据题意完成:

(1)为了制备铁氧体,称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料,先制备Fe3O4。方法如下:用稀硫酸溶解铁粉,加入FeCl3(s),经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O]。需要加入FeCl3(s)               g。

(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3,在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)

                  mL。

(3)在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸(足量)中,需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼烧至恒重,得9.6 g固体。计算:

①ag 该产品溶于盐酸后,溶液中Fe2+ 的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。

②推算该产品的化学式(写出推算过程)。

(4)有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为:Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应后,收集到NO、NO2的混合气体2.688 L(标准状况)。计算:(均需写出计算过程)

①参加反应的铁氧体的物质的量。

②所得气体中NO、NO2的体积比。

 

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兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得,其合成路线如下图所示:

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已知:① 2CH2=CH2+O2满分5 manfen5.com 2CH3CHO

② CH3CHO+CH3CHO满分5 manfen5.com CH3CH(OH)CH2CHO

完成下列填空:

(1)A的结构简式是               ,B的结构简式是              

(1)上述合成路线中属于加成反应的有                    (填写反应编号)。

(1)写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式                                            

(1)A的同分异构体中符合以下条件的有           种。

  a.能使FeC13(aq)显紫色                    

  b.能发生加聚反应  

  c.苯环上只有两个互为对位的取代基

(1)简要写出证明C中含有碳碳双键的实验步骤                                          

 

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衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料,可经下列反应路线得到(部分反应条件已略)。

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已知:(1)R-CH2-Cl + NaCN → R-CH2-CN + NaCl

(2)R-CH2-CN + NaOH + H2O → R-CH2-COONa + NH3

完成下列填空:

(1)A的结构简式是             ,M中官能团的名称是               

(2)如果反应a不完全,可能生成的杂质是                    (填写结构简式)。

(3)B→ C的化学方程式为                                                     

(4)反应a与反应b的先后次序不能颠倒,解释原因:

                                                                            

 

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某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案:

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回答下列问题:

(1)第①步参加反应的金属有            种。

(2)第②步加入H2O2是因为滤液1中含有          离子。使用H2O2的优点是                      

(3) 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是:                                      

(4)请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的实验步骤:

①取滤渣2,加入足量的              ,充分反应后过滤;

②取滤液,加入足量的             (填写试剂的化学式),然后                  (填写所需实验操作的名称);

(3)用适量稀硫酸溶解;

(4)最后经过                                                 (填写所需实验操作的名称),获得Al2(SO4)3·18H2O晶体。  

(1)第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性杂质Na2SO4。为了用重量法测定CuSO4·5H2O的纯度,选用BaCl2(aq)和其他必要的试剂,请列出必须测定的物理量                                                  

 

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