Question

常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH₄Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是  

A．①＞②＞③＞④     B．②＞①＞④＞③       C．③＞④＞②＞①     D．④＞③＞②＞①

Answer

C

【解析】

试题分析：①pH=0的硫酸酸溶液中，OH－是水电离的，c（H+）＝1mol/L，所以由水电离的c(OH-)＝10-14mol/L；②0.01mol/L NaOH溶液，溶液中的H+是水电离的，c(OH-)＝10-2mol/L，水电离的c（H+）＝10-10mol/L；③pH=10的纯碱溶液，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，溶液中的OH-是水电离出的，水电离的c(OH-)＝10-4mol/L；④pH＝5的NH4Cl溶液中，铵离子水解，溶液呈酸性，溶液中的H+来自水的电离，水电离的c(H+)＝10-5mol/L，综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：③＞④＞②＞①，答案选C。

考点：考查外界条件对水电离平衡的影响