浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是
A．①②③④ B．①和② C．只有① D．①和④
常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是
A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．③＞④＞②＞① D．④＞③＞②＞①
只用下列一种物质不能鉴别：苯、CCl4、KI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液的是
A．FeCl3溶液 B．AgNO3溶液 C．溴水 D．KMnO4溶液
25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是
A．原氨水的浓度=10－3mol /L
B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C．溶液中
的增大
D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7
已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是
A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49
B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32
C．原子半径：Br＞Ga＞ Cl＞ Al
D．碱性：KOH＞Ga(OH)3＞Al(OH)3
合成尿素的反应2NH3(g) + CO2(g)→CO(NH2)2(s)(尿素) + H2O(l) + Q分两步进行：
①2NH3(g) + CO2(g)→NH4COONH2(s) + Q1，
②NH4COONH2(s)→CO(NH2)2(s) + H2O(l)–Q2。
下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是
