Question

向15mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液中，滴加等浓度NH₄Al(SO₄)₂溶液x mL，下列叙述错误的是

A．x=5时，溶液中有Ba^2＋、OH^－、AlO₂^－，且OH^－＞ AlO₂^－

B．x=7.5时，溶液中有NH₄^＋、AlO₂^－，且NH₄^＋=AlO₂^－

C．x=10时，溶液中有SO₄^2－、NH₄^＋，且H^＋＞ OH^－

D．x=15时，溶液中有SO₄^2－、NH₄^＋、Al^3＋，且NH₄^＋＞ Al^3＋

Answer

B

【解析】

试题分析：15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中氢氧化钡的物质的量为0.0015mol，n(Ba2+)＝0.0015mol，n（OH-）=0.003mol；A、当x＝5时，NH4Al(SO4)2的物质的量为0.0005mol，n(SO42-)＝0.001mol，n(Al3+)＝0.0005mol，n（NH4+）＝0.0005mol。SO42-与Ba2+反应，SO42-不足，Ba2+剩余0.0005mol；0.0005molAl3+反应生成Al(OH)3消耗OH-的量为0.0015mol，溶液中没有Al3+，生成0.0005mol Al(OH)3，还剩余0.0015molOH-；然后与0.0005molNH4+反应消耗OH-的量为0.0005mol，溶液中NH4+完全反应，剩余0.001molOH-；0.0005mol Al(OH)3又完全溶解，生成0.0005molAlO2-，消耗0.0005molOH-，最终剩余0.0005molOH-．溶液中AlO2-水解，故OH-＞AlO2-，综上所述，溶液中有Ba2+、OH-、AlO2-，且OH-＞AlO2-，故A正确；B、当x＝7.5时，NH4Al（SO4）2的物质的量为0.00075mol，n(SO42-)＝0.0015mol，n（Al3+）＝0.00075mol，n（NH4+）＝0.00075mol．SO42-与Ba2+恰好反应，Ba2+没有剩余；0.00075molAl3+反应生成Al（OH）3消耗OH-的量为0.00225mol，溶液中没有Al3+，生成0.0005mo Al(OH)3，还剩余0.00075molOH-；然后与0.00075molNH4+恰好反应，溶液为氨水，故B错误；C、当x＝10时，NH4Al(SO4)2的物质的量为0.001mol，n(SO42-)＝0.002mol，n(Al3+)＝0.001mol，n(NH4+)＝0.001mol。SO42-与Ba2+反应，Ba2+不足，SO42-剩余0.0005mol；0.001molAl3+反应生成Al(OH)3消耗OH-的量为0.003mol，溶液中没有Al3+，生成0.001mol Al(OH)3，OH-完全反应，溶液中NH4+不反应，此时溶液为硫酸铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，综上所述，溶液中有SO42-、NH4+，且H+＞OH-，故C正确；D、当x=15时，NH4Al(SO4)2的物质的量为0.0015mol，n(SO42-)＝0.003mol，n(Al3+)＝0.0015mol，n（NH4+）=0.0015mol．SO42-与Ba2+反应，Ba2+不足，SO42-剩余0.0015mol；0.0015molAl3+反应生成Al(OH)3消耗OH-的量为0.0045mol，OH-不足，溶液中0.001molAl3+反应，生成0.001mol Al(OH)3，溶液中剩余0.0005molAl3+，溶液中NH4+不反应，此时溶液为硫酸铵、硫酸铝溶液，铵根离子、铝离子水解，溶液呈酸性，综上所述，溶液中有SO42-、NH4+、Al3+，且NH4+＞Al3+，故D正确，答案选B。

考点：考查离子方程式判断以及有关计算