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G是一种工业增塑剂,其合成的流程如下: 已知:(1)A侧链上有两种不同环境下的氢...

G是一种工业增塑剂,其合成的流程如下:

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已知:(1)A侧链上有两种不同环境下的氢原子;(2)B是芳香烃

(1)A中含氧官能团的名称             ,F的分子式                

C→D的反应条件                  ,B的结构简式                   

(2)A1是与A含有相同官能团的同分异构体,同条件下也能制得B,写出A1生成B的化学方程式                                                                

(3)写出D→E的化学方程式                                                    

(4)F物质的消去产物H是一种药物中间体,关于H的下列叙述正确的是       

a.能发生取代、消去、氧化、加聚反应

b.将H加入溴水中,振荡后得到无色溶液

c.等物质的量H与F反应后,生成物可能的分子式C18H16O4

d.1mol H在一定条件下与H2反应,最多消耗H2 4mol

(5)E有多种同分异构体,符合下列条件的芳香族同分异构体共有        种。

①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应           ②能发生银镜反应

③分子中只有一个甲基

 

(1)羟基  C9H10O3      (2分) NaOH水溶液、加热           (2分) (2) + H2O    (2分) (3)2  + O2 2 + 2H2O   (2分) (4)cd   (2分) (5)7   (2分) 【解析】 试题分析:首先从正向,通过反应条件做初步的判断:A→B,浓硫酸的条件,可能为脱水反应,即消去或酯化等;B→C、Br2/CCl4,加成反应条件,故前一步为消去;D→E,Cu,O2的条件为醇的催化氧化;F→G为缩聚,即可能同时有—COOH和—OH。再从物质类别和分子式上进行推断,D为二元醇,分子式为C9H12O2,为卤代烃水解得到,故在相邻位置,从而确定其结构;最后可以全部推倒其他结构。 考点:有机物的结构、官能团的性质、转化关系,有机反应方程式及反应类型。
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考点分析:
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特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料, 工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁醇与甲酸反应制得。

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根据题意回答下列问题:

(1)用系统命名法命名特戊酸___________,异丁烯最简单的同系物的分子式是_________;甲酸分子中含有的能体现主要化学性质的官能团的名称是_______________。

(2)聚合度不大的聚异丁烯能给化妆品以极好而高贵的手感,写出异丁烯发生聚合反应的化学方程式:_____________________________________。

(3)异丁烯二聚物(二异丁烯)再与氢气加成可制得优质汽油,二聚是一分子甲基上的碳-氢键断裂后与另一异丁烯分子中的双键发生加成反应,写出二聚加成产物可能的结构简式:_________________________________________。

(4)叔丁醇同类别的同分异构体(含叔丁醇)有________种(填写数字),写出叔丁醇与甲酸发生酯化反应的化学方程式:   _____________________________________________________。

(5)特戊酸稳定的同分异构体中的一个分子中不可能同时含有____(填写编号)。

a.2个-CHO               b.1个–OH和1个-CHO

c.2个–OH                d.1个-COO-和1个环

 

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硫有多种化合物,许多含硫化合物在工业上有重要的用途。

(1)工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。

3FeS2 + 12C+ 8O2 满分5 manfen5.comFe3O4 + nA↑+ 6S

A是     (写化学式)。若得到192克的硫磺,则产生标准状况下的A气体     L。    

(2)硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。硫与氯气在一定条件下反应,得到两种硫的氯化物B和D。B物质中的含硫量为0.3107,D物质中的含氯量为0.5259,B的相对分子质量比D小32。计算确定这两种氯化物的分子式分别为                  

(3)硫化氢有毒。在120℃、101kPa,将H2S和O2在密闭容器中点燃,充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时,气体体积减少30%,求原混合其气体中H2S的体积分数。写出推导过程。(不考虑硫化氢的分解)

(4)硫代硫酸钠是重要的还原剂,可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中,加入5.00g硫粉,用小火加热至微沸,反应约1小时后过滤,将滤液蒸发至体积为30.0mL,再冷却到10℃,则理论上析出Na2S2O3∙5H2O多少克?写出推导过程。(已知:Na2S2O3的溶解度,10℃时为60.0g/100g水,100℃时为207g/100g水。100℃时,Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14g/mL)。

 

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化合物M广泛应用于化学合成行业。其两种合成路线如下图所示。

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完成下列填空:

(1)反应Ⅰ的反应类型是             反应;反应Ⅱ的反应条件是                   。 

(2)写出结构简式。A                           ;H                       

(3)写出D→E的化学反应方程式                                             

(4)与M有相同的官能团的M的同分异构体共有          种(不考虑顺反异构)。

(5)用于纸张涂膜等的S.B.R乳胶,是由M、苯乙烯、1,3-丁二烯共聚生成,写出该乳胶的结构简式

                  (不考虑单体比例)。

(6)实验室用2%的硝酸银溶液和2%的氨水配制银氨溶液。简述银氨溶液的配制过程           

 

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DEHP是一种应用广泛的塑料增塑剂。DEHP有如下的转化关系。

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完成下列填空:

(1)M的结构简式是             。A分子中所含官能团的名称是             

(2)B分子中有1个碳原子连接的烷基是乙基和正丁基。B的结构简式是        

(3)化合物C的名称是                            

(4)F是A的一种同分异构体,具有下列特征:a.是苯的邻位二取代物     b.遇氯化铁溶液显紫色      c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                        

 

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工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜,再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。

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完成下列填空:

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的        (填序号)吸收。

a. 浓H2SO4        b. 浓HNO3       c. NaOH溶液      d. 氨水

(2)用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加     (填物质名称)溶液后呈红色,说明溶液中存在Fe3+,检验溶液中还存在Fe2+的方法是    (注明试剂、现象)。

 

 
实验室可用图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。

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(3)泡铜冶炼粗铜的化学方程式是                            

(4)装置中镁带的作用是     。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a,

a是   (填名称)。沙子能否换成水?   (填“能”或“不能”)。

(5)用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液,取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2–,滴定剂不与杂质反应)滴定至终点,消耗滴定剂bmL,滴定反应:Cu2+ + H2Y2–=CuY2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是       

(6)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

a.滴定临近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中

b.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定

c.滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失

 

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