Question

为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）

A. 比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性

B. 比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值

C. 比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量

D. 比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

Answer

A

【解析】

试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。A、导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关系，等体积、等pH值的两种溶液中氢离子浓度相同，溶液的导电性相同，所以选项A不能说明二者的酸性强弱，A符合题意；B、比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值可以判断二者的水解程度大小，进而可以判断酸性强弱，B方案可行；C、在溶液体积和pH相同的条件下，弱酸产生的氢气多，所以比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量可以判断酸性强弱，C方案可行；D、弱酸在稀释过程中促进电离，所以比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化可以判断酸性强弱，即D方案可行，答案选A。

考点：考查弱电解质与强电解质的判断