将78 g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO...

将78 g金属钾在空气中燃烧，生成KO₂和K₂O₂的混合物。该混合物与足量的CO₂充分反应后生成O₂（4KO₂+2CO₂ →2K₂CO₃+3O₂），得到O₂的物质的量可能为

A. 0.50 mol B. 0.75 mol C. 1.00 mol D. 1.50 mol

BC 【解析】试题分析：78g钾的物质的量78g÷39g/mol＝2mol，如果全部生成KO2，则KO2的物质的量是2mol。根据反应方程式4KO2+2CO2 →2K2CO3+3O2可知，生成氧气的物质的量是1.5mol。如果全部生成K2O2，则K2O2的物质的量是1mol，则根据方程式2 K2O2+2CO2 →2K2CO3+O2可知，生成氧气的物质的量是0.5mol，因此最终生成氧气的物质的量应该介于0.5mol和1.5mol之间，答案选BC。考点：考查钾的燃烧产物与CO2反应的有关计算

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考点分析：

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将a g氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO₂），得到b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（N_A）一定可表示为

A. B. C. D.