Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A．1mol I₂(s)中通入2gH₂(g)，反应吸热26.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C． 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

D．反应(i)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ii)的产物更稳定

Answer

C

【解析】

试题分析：A、因为是可逆反应，所以不能进行完全，所以反应吸热小于26.48 kJ，A错误；B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②－①得到I2（s）I2（g）－35.96KJ/L，即1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；C、气态I2比固态I2能量高，反应②中反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确；D、两个反应中的产物均为HI，能量相同，稳定性相同，故D错误，答案选C。

考点：考查反应热的计算、热化学方程式的应用以及物质稳定性判断等