下列化学表述正确的是
A．氯化钠的晶体模型：
B．铍原子最外层的电子云图：
C．次氯酸的结构式：H－O－Cl
D．CH3CHOHCH(CH3)2名称：2-3-二甲基丙醇
化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法不符合科学原理的是
A．高纯硅制作光导纤维 B．石墨制作火箭发动机喷管
C. 地沟油水解制取肥皂 D．有机垃圾发酵生产沼气
下列有机化工与其产品用途不对应的是
A．石油分馏：航空煤油 B．重油裂化：导电塑料
C．煤的干馏：炼铁焦炭 D．乙烯水化：有机溶剂
氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。
该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）
（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a. KMnO4 ＞ Cl2 b. Cl2 ＞ O2 c. HIO4 ＞ HClO3 d. HIO4 ＞ Cl2
碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成对电子数为___________个。
（2）已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中，被破坏的化学键有________。
a．离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键
（3）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为_______________。
（4）下列叙述正确的有____________填序号），
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③NaSiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应
向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2 。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是
A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L
B．产生的气体在标准状况下的体积为13.44L
C. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
