Question

已知：S(s)+O₂(g)→SO₂(g) +297.16kJ，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+196.6 kJ，下列说法正确的是

A．1 molSO₂(g)的能量总和大于lmol S(s)和l molO₂(g)的能量总和

B．将2 molSO₂(g)与l molO₂(g)在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量

C．S(g)+O₂(g)SO₂(g)+Q，Q值小于297.16 kJ

D．当l mol S(s)完全转化为SO₃(g)时(假设无热量损失)，放出395.46kJ的热量

Answer

D

【解析】

试题分析：A、S燃烧生成SO2的反应是放热反应，所以1 molSO2(g)的能量总和小于lmol S(s)和l molO2(g)的能量总和，A不正确；B、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应，反应物的转化率得不到100%，因此将2 molSO2(g)与l molO2(g)在一定条件下充分反应，放出的热量小于196.6kJ，B不正确；C、气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，即S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q，Q值大于297.16 kJ，C不正确；D、根据盖斯定律可知，S(s)+O2(g)→SO3(g)，所以该反应放出的热量是297.16kJ＋×196.6 kJ＝395.46kJ，D正确，答案选D。

考点：考查反应热的有关判断和计算