在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是
A．FeS和CuS B．CuS C．CuS和S D．Al2S3、FeS和CuS
在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是
A．沸点：正戊烷>异戊烷 B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl
C．熔点：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH
白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷 
黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是
A．白磷转化为黑磷是吸热反应
B．黑磷与白磷互为同分异构体
C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D． 黑磷能导电
下列有机物分类正确的是
A．
芳香族化合物
B．
羧酸
C．
醛
D．
酚
生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是
A．维持人体中血液的pH值稳定的主要离子是HCO3－
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．液化石油气的主要成分是甲烷
D．酿酒过程中，淀粉水解后即得乙醇
对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。
【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：
（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是 。
（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有 。
（3）确定乙是否煅烧完全的操作是 。
（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为 。
【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。
（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 |
D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。 |
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
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（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
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ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2 。 ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应。 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____ ；
请设计简单实验证明上述解释 。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。
