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FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + ...

FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O2满分5 manfen5.com2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

A．120N／a      B．120a／11N      C．11a／120N     D．120N／11a

 

D 【解析】 试题分析：agFeS2的物质的量为mol，由方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知，参加反应的氧气的物质的量为mol×＝mol。反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故转移电子物质的量为mol×2×2＝mol，所以N＝mol×NA，故NA＝mol－1，答案选D。 考点：考查氧化还原反应以及阿伏加德罗常数的有关计算
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考点分析：
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下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是

A．在自然界中都能以游离态存在

B．两两结合形成的化合物都是共价化合物

C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

 

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某溶液中除H+、OH— 外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1:1:6，下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀

B．向该溶液中加入KI溶液后，原有五种离子的物质的量不变

C．若溶液中c (Cl‑)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1   

D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应

 

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下列能够检验出KI溶液中含有Br－的实验是

A．加入足量的新氯水，溶液颜色变深，则含有Br－

B．加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br－

C．加入少量的碘水，再加入CC14振荡，CC14层有色，则含有Br－

D．加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，在水层中加入足量氯水，再用CC14萃取后有机层呈红棕色，

则含有Br－

 

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下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是

A．鉴别SO2和CO2                    B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C．鉴别苯和对二甲苯                D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键

 

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在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是

A．FeS和CuS       B．CuS      C．CuS和S       D．Al2S3、FeS和CuS

 

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