Question

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔) 4Na + O₂↑+ 2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：

3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^－－2e →H₂↑+O₂↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑，故A错误；B、1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；C、由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，故转移电子不等，因此C错误；D、石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生反应2NaCl2Na+Cl2↑，故D正确，答案选D。

考点：考查金属冶炼以及电解原理的有关判断