下列叙述不正确的是
A．铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e
4OH-
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反麻：2Cl--
2eC12↑
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3
3HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列说法止确的是
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子
C．HNCO是强氧化剂 D．反应中CO2是氧化产物
为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 溴化钠溶液（NaI） 氯水，CCl4 萃取、分液
B 苯（苯酚） NaOH溶液 过滤
C CO2（HCl） 饱和Na2CO3溶液 洗气
D 乙醇（乙酸） 新制生石灰（CaO） 蒸馏
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是
A．1 L 1 mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023
B．18 g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023
C．标态下，22.4L NO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×1023
D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023
实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂进行干燥 ④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是
A．①②③④② B．②④②③① C．④②③①② D．③④①②③
研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O2
2N2+6H2O。和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是
|
燃料 |
沸点（℃） |
燃烧热（kJ/mol） |
相对分子质量 |
液态密度（g/cm3） |
|
氢 |
-252.6 |
238.40 |
2.02 |
0.07 |
|
氨 |
-33.50 |
317.10 |
17.03 |
0.61 |
①以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多
④氨的液化比氢容易得多
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
