Question

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A．③、④两溶液相比，两者的K_W相同

B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①

C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者

D．①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

Answer

AC

【解析】

试题分析：A、KW只受温度影响，正确；B、加水稀释促进弱碱氨水的电离，所以pH变化较大的是NaOH溶液，错误；C、醋酸为弱酸，浓度远远大于盐酸，加入过量锌粒，产生氢气多，正确；D、氨水浓度远远大于盐酸，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－),错误。

考点：本题考查溶液的pH、弱电解质的电离。