Question

向mg铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。

随即向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使与硫酸反应所得的金属离子刚

好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为ng。再将

得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系正确的是

A．c=1000b/11.2V             B．p=m+（Vc/125)  

C．n=m+17Vc                D．（10/7）m<p<（17/9）m

Answer

AD

【解析】

试题分析：产生的气体为氢气，可求出n(H2SO4)=b/22.4mol，加入KOH溶液恰好沉淀完全，同时生成K2SO4，根据K+与SO42‾数目比为2:1，可推出n(KOH)=2n(H2SO4)=b/11.2mol，则c=b/11.2/(v/1000)= 1000b/11.2V，A项正确，p为Fe2O3、Al2O3的质量，B项的计算方法为金属Fe、Cu的质量加上氧元素的质量，氧元素的质量由KOH求算，但是加入KOH后生成Fe(OH)2、Al(OH)3，Fe元素的价态不同，无法求算，B项错误；n为Fe(OH)3、Al(OH)3的质量和，由V、c只能求算Fe(OH)2、Al(OH)3的质量，而且C项单位没有换算，错误；假设金属全为Fe，最后得到的固体为Fe2O3，p=m÷56÷2×160=（10/7）m，假设金属全为Al，最后得到的固体为Al2O3，p=m÷27÷2×102=（17/9）m，实际金属为Fe、Al的混合物，则实际p介于二者之间，D项正确。

考点：本题考查化学计算。