Question

现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

元素           物质性质或微粒结构

A                 M层上有2对成对电子

B                  B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂

C                  常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

D                 元素最高正价是＋7价

（1）元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子，有___种能量不同的电子。B的

离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。

（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）

_________________

（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明

这一事实的是_______

A．常温下A的单质和D的单质状态不同  

B．A的氢化物比D的氢化物稳定

C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

D．HD的酸性比HA酸性强

（4）C的氢化物固态时属于______晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。

Answer

（本题共8分，每空1分）

（1）6，2，CaCl2 

（2）

（3）Cl，C

（4）分子，2NH3＋H2SO4→(NH4)2SO4

【解析】

试题分析：M层上有2对成对电子可推出A原子3P轨道分布了4个电子，为S；根据C的氢化物水溶液呈碱性可知C为N；1—20号元素元素最高正价是＋7价只有Cl，所以D为Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，可推出D为Ca元素。

（1）S原子最外层为6个电子，既有6种电子运动状态，分布在3S、3P轨道上，有2种能量不同的电子，Cl‾与Ca2+形成的干燥剂为CaCl2。

（2）N元素与氢元素形成带一个单位正电荷的离子为NH4+。

（3）根据元素周期律和元素周期表，Cl的非金属性大于S；一定条件下Cl2能从H2S水溶液中置换出S单质，说明Cl原子的得电子能力大于S原子，Cl元素的非金属性大于S元素。

（4）C的氢化物为NH3，固态时属于分子晶体，A的最高价氧化物水化物为H2SO4，二者反应生成(NH4)2SO4。

考点：本题考查原子结构及元素推断、元素周期律、电子式及化学方程式的书写、晶体类型。