Question

（13分）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。

（1）用化学方程式表示NO₂形成酸雨的过程____________________________

（2）利用NH₃和CH₄等气体除去烟气中的氮氧化物。

①NH₃的电子式              

②热稳定性 NH₃       CH₄（填“＞”=“<”）

③已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂0(l)   △H₁=akJ/mol； 欲计算反应CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂0(l)+2N₂(g)的焓变 △H₂ 则还需要查询某反应的焓变△H₃，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H₃=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是__________________________据此计算出△H₂=            kJ/mol （用含a、b的式子表示）。

（3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________________________________现有标况下的O₂33.6ml，理论上可以处理该氮氧化物______ml（标准状况下）。

Answer

(1)  3NO2  +  H2O =2HNO3  + NO

 (2)①

②  ＞

③N2(g)  +  O2(g)  =  2NO(g)  △H =b KJ/mol

a — 2b

（3）①3O2  +  2NO  +  6NO2  +  4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2  +  4H2O

 ②89.6

【解析】

试题分析：（2）②非金属性N大于C，故有热稳定性NH3 大于CH4，③比较两个方程式相减再约分即得到需查询的反应为N2(g)  +  O2(g)  =  2NO(g)  △H =b KJ/mol，或逆反应也可以；再根据第一个反应减去该反应的两倍，即得出△H2=a — 2bkJ/mol；（3）书写方程式时按 n(NO)：n(NO2)=1：3配平方程式，设NO2、NO的物质的量分别为3x、x，根据电子守恒可以列式为：n(O2)=0.0015mol，

0.0015×4=3x×1+ x×3   x=0.001mol

气体体积为0.004×22.4×100=89.6mL

考点：以空气污染治理为背景综合考查物质结构、热化学方程式书写及反应热的计算、氧化还原方程式的书写及根据电子守恒计算等有关问题。