25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A．0.01 mol/L盐酸 B．0.01 mol/L Na2CO3溶液
C．pH = 4 NaHSO3溶液 D．pH =11氨水
下列说法正确的是
A．植物油可用于萃取溴水中的溴
B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应
C．淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖
纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：
2NaCl＋H2SO4 
Na2SO4＋2HCl↑
Na2SO4＋2C
Na2S＋2CO2↑
Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）
（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。
（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。
（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度。
（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分， 如果加入amol氯化钠时，生成的Na2CO3为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。
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x |
y |
z |
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已知由有机物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目标产物
，其合成路线如下图所示（其中Et表示乙基）。
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应④ 、反应⑤
（2）写出物质A的分子式________ ，B的名称是 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
②____________________________________________________________。
③___________________________________________________________。
（4）C9H10O是苯甲醛的同系物，其中苯环上含有两个取代基的同分异构体共有____种，写出
其中一种的结构简式_____________________。
（5）如果只用一种试剂通过化学反应（必要时可以加热）鉴别合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛。这种试剂是______________，其中苯甲醛检出的现象是_______________________。
（6）目标产物（结构如图）是否有含三个苯环的同分异构体____（填“有”或“无”），理由是__________________。
有一种线性高分子，结构如下图所示。
完成下列填空：
（1）该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。这些单体含有的官
能团名称是___________________。
（2）写出上述单体中式量最小和式量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式
__________________________________________________。
（3）上述单体中式量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为
。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl4溶液
发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。
（4）上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述）
________________________、________________________________________。
某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。
该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
【实验探究】
实验1: 加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
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温度（℃） |
10 |
20 |
30 |
50 |
70 |
80 |
100 |
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pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.9 |
9.4 |
9.6 |
10.1 |
实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8。
实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。
实验4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8。
③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1。
请根据上述实验回答下列问题：
（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）___________
________________、_______________________________。这两个平衡以_______________
为主，理由是_______________________________.
（1）实验3得到的结论是__________________________________________________。
（1）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
__________、______________________、________________________________。
（1）实验4①得到的结论是_______________________________________________。
（1）实验4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
实验4③可以得到的结论是_______________________________________。
（1）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________________。
