Question

某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：

Ⅰ. 配制FeCl₂溶液

取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。

Ⅱ. 实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化

实验1:

0.1 mol/L FeCl₂溶液无明显现象溶液变红

实验2:

0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液变红溶液红色未褪去

写出Fe(OH)₂Cl与盐酸反应的离子方程式        。

（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因       。

（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：

步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明显变黄

步骤2：将黄色溶液分为三份：

试管1 取2 mL黄色溶液溶液变红

试管2 取3 mL黄色溶液溶液变蓝

试管3 取3 mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）

① 试管2中滴加K₃[Fe(CN)₆] 检验的离子是        。

② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺ 、Cl^- 和        。

③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是        。

Answer

（1）Fe(OH)2Cl + 2H+ = Fe3+ + Cl- + 2H2O（1分）

（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+（1分）

（3）①Fe2+ （1分）  ②Fe3+、Fe2+、I2  （2分）  ③Fe3+与I-的反应为可逆反应（2分）

【解析】

试题分析：

（1）根据题意可得：Fe(OH)2Cl + 2H+ = Fe3+ + Cl- + 2H2O

（2）Cl2 与Fe2+发生氧化还原反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+（1分）

（3）①K3[Fe(CN)6] 专门用于检验的Fe2+试剂；  ②滴加KSCN溶液溶液变红有Fe3+、加2滴K3[Fe(CN)6] 溶液溶液变蓝有Fe2+、滴加6滴0.1 mol/L FeCl3溶液溶液明显变黄有I2  ；③反应物、生成物都存在，试管3中实验说明平衡移动，则Fe3+与I-的反应必为可逆反应。

考点：本题以化学探究实验为基础，考查了元素及化合物性质、实验分析。