下列叙述正确的是
A．氢氟酸能储存在玻璃瓶中
B．用溴水能鉴别苯、乙醇、四氯化碳
C．用二氧化硅和水反应能制备硅酸胶
D．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
下列叙述不正确的是
A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
B．垃圾是放错位置的资源，应分类回收利用
C．为提高农作物的产量，应大量使用化肥和农药
D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
下列空气污染物与其主要来源不对应的是
A B C D
污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物
来源 雷电时空气中产生 人造家具、用具 燃煤、汽车尾气 燃煤、施工
共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
（1）A的结构简式为________________
（2）C的名称为
（3）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色.
a．①的化学方程式是
b．②的反应试剂是
c．③的反应类型是
（4）下列说法正确的是
a．C可与水任意比例混合
b．A与1,3-丁二烯互为同系物
c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH
d．N不存在顺反异构体
（5）高聚物P的亲水性，比由E形成的聚合物__________（填“强、弱”）.
（6）E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P，P的结构简式为
（7）E有多重同分异构体，符合下列条件的异构体由 种（不考虑顺反异构），写出其中的一种
a．分子中只含一种环状结构
b．苯环上有两个取代基
c．1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2
为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，单后关闭K1、K2、K3 .
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.
Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.
Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子.
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3.
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅵ，检验B溶液中的离子.
（1）过程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸润的溶液为_______________________
（3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
（4）用70%的硫酸支取SO2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是___________________
（5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是
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过程Ⅳ B溶液中含有的离子 |
过程Ⅵ B溶液中含有的离子 |
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甲 |
有Fe3+无Fe2+ |
有SO42- |
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乙 |
既有Fe3+又有Fe2+ |
有SO42- |
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丙 |
有Fe3+无Fe2+ |
有Fe2+ |
（7）进行实验过程Ⅴ时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)
FeSO3（s）
提出假设：FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合颜色。
某同学设计如下实验，正式该假设的成立：
溶液E和F分别是___________、_______________
请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因___________________________
用芒硝（Na2SO4 °10H2O）制备纯碱、明矾铵[（NH4）2Al（SO4）2°12H2O]的生产工艺流程如下图：
（1）溶液C中的溶质主要是_____________
（2）明矾铵的溶液呈_____性，明矾铵可用于净水，用离子方程式说明其原理______________________
（3）过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃，其原因是______________________________
（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4稍过量的原因
（5）若将Al2（SO4）3加入到A中会产生大量的沉淀和气体,导致明矾铵的产量降低,请用离子方程式解释产生该现象的原因是___________________________________________
（6）溶液E中的溶质离子为__________________
（7）已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是: 、 、过滤、洗涤、干燥。
