Question

绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，最好选用的试剂为           。

A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是         ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是         。

（3）操作IV的顺序依次为         、冷却结晶、         。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②         。

（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为          （填仪器名称）。

②判断此滴定实验达到终点的方法是                       。

③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为              。

Answer

（1）AD  

（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋离子生成沉淀

（3）蒸发浓缩；过滤洗涤

（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗

（5）①酸式滴定管

②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

③0.975

【解析】

试题分析：（1）检验Fe3+通常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，溶液显血红色；Fe3+加入苯酚溶液，溶液显紫色，据此也可检验Fe3+。

（2）通入H2S可以使Sn2+完全沉淀，S2-具有还原性，还可以防止Fe2+被氧化。根据题中数据，将溶液酸化至pH=2，目的是只沉淀Sn2+，防止Fe2+沉淀。

（3）从溶液中得到晶体的操作一般为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）用冰水洗涤一方面可以出去杂质，另一方面降低FeSO4·7H2O的溶解度，减小洗涤过程中的损失。

（5）①盛放酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管。

②高锰酸钾溶液有颜色，滴入最后一滴时，溶液显浅红色，且半分钟不褪色，则达到终点。

③根据关系式5Fe2+～KMnO4，可知样品中所含FeSO4·7H2O的物质的量为0.01000mol/L×0.02L×5×10=0.01mol，故样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。

考点：考查工艺流程，离子检验，实验基础操作，中和滴定，化学计算等。