Question

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr₂O₇^2- +6Fe²⁺ +14H⁺ = 2Cr³⁺ +6Fe³⁺ + 7H₂O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H₂ 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr₂O₇^2-被还原

Answer

C

【解析】A、正确，A为阳极，Fe―2e―=Fe2＋   B正确，+6价的铬作氧化剂，与阳极产生的Fe2＋ 反应，生成Cr3＋ 通过调节pH产生沉淀除去；C、不正确，阴极2H＋＋2e―=H2↑，消耗H＋ ，pH升高；D正确，13.44 L/22.4mol/L=0.6mol，阳极产生的Fe2＋ 为0.6mol，由Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O可知，有有0.1 mol Cr2O72-被还原。选C。

考点：原电池、电解池原理