Question

下列说法正确的是

A．右图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知:Ⅰ:对于反应：H₂(g)+Cl₂(s)=2HCl (g)  △H= - a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ

Answer

A

【解析】

试题分析：A、水分解过程是吸热反应，使用催化剂会降低活化能，正确；B、燃烧热是生成稳定的产物（如CO2）放出的热量，错误；C、加热与吸热、放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，错误正确；D、1mol H-Cl键所需的能量为(- a-b-c)/2kJ。

考点：化学反应与加热、能量变化的关系、计算。