Question

下图是用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a>b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L^-1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3

Answer

D

【解析】

试题分析：A、酸性越强对水的电离越抑制，错误；B、加入20.00 mLNaOH溶液恰好中和，盐酸的物质的量浓度为0. 1000 mol·L-1，错误；C、酚酞的变色范围是8~10，变色时溶液已经呈弱碱性，错误；D、盐酸的物质的量浓度为0. 1000 mol·L-1，当滴加NaOH溶液10.00 mL时，c(H+)=0.001mol/0.03L，pH= 1+lg3，正确。

考点：酸碱中和滴定、电解质溶液中离子浓度，pH计算。