下列实验方案不可行或结论不正确的是
A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH
B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH+ 4+OH-
NH3↑+H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO- 4+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O
下图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3
下列说法正确的是
A．右图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA
B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA
C．1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA
D．10 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO2- 3 总数为3 NA
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2
