Question

氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

（1）N₂H₄中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N₂H₄的结构式_____________。

（2）实验室用两种固体制取NH₃ 的反应方程式为______________________________。

（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为            。

（4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式               。

（5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是           kJ。

Answer

（1）（2）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 （3） 2NH3+NaClO＝N2 H4+NaCl+H2O    （4）N2H4－4e—+4OH—＝N2+4H2O     （5）391

【解析】

试题分析：（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，不难画出N2H4的结构式。（2）实验室用两种固体制取NH3 的反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。（3）根据反应物和生成物，不难写出NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 2NH3+NaClO＝N2 H4+NaCl+H2O。（4）作为燃料电池时，负极发生氧化反应，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，N2H4失去电子被氧化生成N2，故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；（5）根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，设断裂1molN-H键所需的能量为K，即154+4K+500=2218，解得K=391。

考点：考查燃料电池正负极书写、热化学方程式书写。