Question

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol

在温度T₁和T₂时，分别将0.50 molCH₄和1.2 molNO₂充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法不正确的是（    ）

A．10 min内，T₁时υ(CH₄)比T₂时小         B．温度：T₁＜T₂

C．ΔH：a＜0                          D．平衡常数：K(T₁)＜K(T₂)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、10min内，T2反应的CH4多，T2反应速率大，正确；B、因为T2反应速率大，所以T1＜T2[来，正确；T2温度高，平衡时CH4的物质的量大，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，K(T1)>K(T2),C项正确，D项错误。

考点：本题考查化学反应速率和化学平衡。