Question

某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为红棕色。
II	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
III	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是                               。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是                                          。

（3）装置C的作用是            ，C中盛放的药品是             。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式                    。

（5）由上述实验得出的结论是                                                。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是                                                                  。

②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：            

                                                                        。

Answer

（16分，每空2分）

（1）2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-

（2）吹出单质Br2

（3）吸收尾气        NaOH溶液

（4）H2O2＋2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O

（5）氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3

（6）

① 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3

② H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）

【解析】

试题分析：（1）氯水中的Cl2置换Br‾。

（2）利用Br2的挥发性，吹入热空气使Br2挥发。

（3）因为Cl2、Br2有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。

（4）混合液逐渐变成红棕色，说明H2O2把Br‾氧化为Br2，配平可得离子方程式。

（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知：H2O2＞Br2＞H2SO3。

（6）①溶液无明显颜色变化，说明Br2参加了反应，即氧化了H2SO3。

②实验操作III发生的反应为H2O2氧化Br‾，开始时颜色无明显变化，说明反应收到了影响，H2SO3有剩余、H2O2浓度小、Br-与H2O2反应慢等都是可能因素。

考点：本题考查氧化还原反应、重要物质的性质、离子方程式的书写、实验现象及实验方案的分析。