亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如右下图,下列有关叙述中正确的是
A．分子中所有碳原子不可能共平面
B．1mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3molBr2
C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOH
D．1mol亮菌甲素在一定条件下可与6molH2发生加成反应
月桂烯（ 
）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。
（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是 ；
（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：
①B中官能团的名称 ；
②乙酸香叶酯的化学式 ；
③反应Ⅰ的反应类型是 ；
④反应Ⅱ的化学方程式是 ；
（3）已知：烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：
一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：
①C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：
；
②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式 。
紫外线吸收剂广泛用作有机高分子材料的抗老化剂及化妆品中的防晒剂，其系列产品有许多种类，其中第Ⅰ类产品为二苯甲酮（
）及其衍生物，第Ⅱ类为苯甲酸苯酯（
）的衍生物，某紫外线吸收剂UV-0（属于第Ⅰ类产品）的合成路线如下：
已知：
请回答：
（1）A 的结构简式为 ，③的反应类型为 ；
（2）反应②的化学方程式为 ；
（3）产物UV-0的同分异构体中，符合第Ⅱ类产品结构的有机化合物共有 种；
（4）BAD也是一种紫外线吸收剂，属于第Ⅱ类产品，它的结构简式如下：
BAD中的含氧官能团为 （填名称），
1mol BAD最多能和含 mol NaOH的溶液进行反应；
（5）BAD
2
+
M
M的核磁共振氢谱表明共含有 种不同环境的氢；写出含有同样种类的氢且比例关系相同的其中一种同分异构体的结构简式 。
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：① 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1 = – 1275.6 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = – 566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(1) ΔH3 = – 44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g)
+ 3H2(g) ΔH>0
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则Tl ________T2(填“<”、“>”、“=”，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为___________。
②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
c．容器的压强恒定
d．3v正(CH4) = v逆(H2)
如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K =___________
（3）某实验小组利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为___________。
某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图Ⅰ)改为下图Ⅱ所示的装置。
请回答下列问题：
（1）写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式_________。
（2）图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②_________。
（3）下列对导管a的作用分析中正确的是_________ (填字母)。
A．加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用
B．停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C．停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境
（4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中。该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。
①提出假设：
假设Ⅰ：只含有Fe3＋。假设Ⅱ：_________。假设Ⅲ：_________。
②实验设计：
分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。
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步骤 |
所选试剂 |
现象及结论 |
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1 |
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2 |
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3 |
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X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
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元素 |
X |
Y |
Z |
W |
R |
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性质信息 |
能形成+7价的化合物 |
日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着 |
通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 |
焰色反应为黄色 |
位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素 |
请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的离子结构示意图为_________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。
