常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是
A．混合溶液中：4＜pH＜5
B．混合溶液中离子浓度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)
C．混合前溶液的pH： pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14
D．混合溶液中粒子浓度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
下列事实与结论（或推论）均正确的是
A．将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，说明所得溶液中c(Ag+)c(Cl-)>Ksp(AgCl)
B．物质的量之比为1: 2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3
C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液 变为红色；那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象
D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2
镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是
A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH-向正极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-
已知反应mX(g)+nY(g) 
qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密闭 容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是
A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动
B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大
D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是
A．K+、Ca2+、Br-、Cl-
B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+
C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3-
D．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-
实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是
A．从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置
B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置
C．实验室制氨气，如图丙所示
D．分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示
