Question

常温下，向20mL x mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）

A．图中V₁＞20 mL
B．上述 CH₃COOH溶液中：c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1
C．a点对应的溶液中：c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）
D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH₃COOH）+c （H⁺）＞c （OH^-）

Answer

物质的量浓度都为xmol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液混合后，先发生中和反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，
A．根据等体积混合恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性分析；
B．加入NaOH溶液之前，醋酸pH=3，说明c（H+）=1×10-3mol•L-1；
C．从溶液电中性原则的角度分析；
D．根据无聊守恒结合溶液电中性原则分析．
【解析】
A．如物质的量浓度都为xmol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合，则混合后恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，如呈中性，加入NaOH溶液的体积应小于20mL，故A错误；
B．由图象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸pH=3，说明c（H+）=1×10-3mol•L-1，故B正确；
C．溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），a点对应的溶液c（OH-）=c（H+），则c（CH3COO-）=c（Na+），故C正确；
D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好反应生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），可知联式可得：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误．
故选BC．