Question

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）⇌2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	X2	Y2	XY3
①	1	3		放热 23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol•L^-1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

Answer

A．平衡常数只与温度有关；
B．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热，再根据转化率计算具体的值；
C．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时XY3的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；
D．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．
【解析】
A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；
B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，
               X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）
起始（mol）：1       3         0  
转化（mol）：0.25    0.75      0.5
平衡（mol）：0.75     2.25      0.5
可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故B错误；
C．由B计算可知此时XY3的物质的量浓度均为=2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故C正确；
D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确．
故选B．