Question

近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H₂O₂）、碱性的（NH₃-NH₄Cl）以及传统的（HCl-FeCl₃）等3种．蚀刻废液中含有大量的Cu²⁺，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：


（1）FeCl₃型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl₂分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生．发生的主要化学反应有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，还有    、    ．（用离子方程式表示）．
（2）HCl-H₂O₂型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：    ．
（3）H₂O₂型酸性废液处理回收微米级Cu₂O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的    （填序号）
①酸性KMnO₄溶液        ②NaCl（固）          ③葡萄糖          ④甲醛
（4）处理H₂O₂型酸性废液回收Cu₂（OH）₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是    ．
（5）碱性蚀刻液发生的化学反应是：2Cu+4NH₄Cl+4NH₃•H₂O+O₂=2Cu（NH₃）₄Cl₂+6H₂O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH₄Cl固体并通入NH₃的目的是    ．

Answer

（1）FeCl3型酸性废液中含有Fe3+和Fe2+，Fe3+具有氧化性，可与Fe反应，Fe2+具有还原性，可与Cl2反应；
（2）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2；
（3）HCl-H2O2型蚀刻液含有Cu2+，在碱性条件下生成Cu（OH）2，可与弱还原剂生成Cu2O；
（4）当温度高于80℃时，产品颜色发暗，生成黑色CuO；
（5）Cu2+易与NH3发生反应生成配合物Cu（NH3）4Cl2．
【解析】
（1）FeCl3型酸性废液中含有Fe3+和Fe2+，Fe3+具有氧化性，可与Fe反应，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe2+具有还原性，可与Cl2反应，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2，反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，
故答案为：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；
（3）HCl-H2O2型蚀刻液含有Cu2+，在碱性条件下生成Cu（OH）2，可与弱还原剂生成Cu2O，选项中葡萄糖和甲醛都可，但葡萄糖资源广，无害，最合适，故答案为：③；
（4）当温度高于80℃时，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗，
故答案为：温度高会使产物部分分解产生黑色的氧化铜导致产品颜色发暗；
（5）Cu2+易与NH3发生反应生成配合物Cu（NH3）4Cl2，促使溶液中Cu（NH3）4Cl2结晶析出，故答案为：促使溶液中Cu（NH3）4Cl2结晶析出．